Kimia; Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Elektrolisis; Diketahui sel elektrolisis menggunakan elekrolit berikut 1) Larutan CaCl2 dengan elektroda C. 2) Larutan Na2SO4 dengan elektroda C. 3) Leburan AlCl3 dengan elektroda C. 4) Larutan CuSO4 dengan elektroda Pt Pasangan reaksi yang menghasilkan gas H2 di katoda tunjukkan oleh nomor 2. Elektrode Inert yaitu elektrode dalam sel elektrokimia yang tidak bereaksi dengan zat lain atau zat yang tidak reaktif. Contohnya : C,Pt,dan larutan NaCl, AgNO3, Na2SO4 3. Elektrode Aktif yaitu elektrode dalam sel elektrokimia yang akan bereaksi dengan zat lain atau elektrodanya akan teroksidasi. Contohnya : Cu, Fe, Zn 4. → Bila dilakukan elektrolisis terhadap suatu larutan dengan menggunakan elektrode logam selain Pt, Au dan C, maka logam tersebut akan teroksidasi membentuk ionya. maka elektroda alumunium akan teroksidasi memebentuk ion Al3+ dan lama kelamaan logam Al akan habis karena teroksidasi membentuk ion Al3+ Selanjutnya >> Soal Nomor 21-30 Elektrolisis Elektrolisis merupakan proses kimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia. Komponen yang terpenting dari proses elektrolisis ini adalah elektroda dan elektrolit.Elektroda yang digunakan dalam proses elektolisis dapat digolongkan menjadi dua, yaitu: a. Elektroda inert, seperti kalsium (Ca), potasium, grafit (C), Platina Bila kedua elektrode terbuat dari Pt, volume larutan dianggap tetap, maka pH larutan setelah elektrolisis selesai adalah … A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E. 4 –> Pembahasan: Dua liter larutan NaOH dielektrolisis dengan muatan listrik 965 coulomb. pH larutan elektrolisis sebesar … A. 3 – log 5 B. 4 – log 5 C. 9 + log 5 D. 10 + log 5 E. 11 + log 5 Elektrode pembanding yang biasanya digunakan adalah elektrode hidrogen karena dianggap memiliki harga potensial elektrode sama dengan nol. Example : Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Cu dalam larutan CuSO4 dan elektrode hidrogen standar. Voltmeter menunjuk angka 0,34 volt. Berapakah harga potensial elektrode Cu ? LATIHAN SOAL ELEKTROLISIS - 1 kuis untuk KG siswa. Temukan kuis lain seharga Fun dan lainnya di Quizizz gratis! Hukum Faraday I menyatakan bahwa jumlah zat yang dihasilkan di elektrode pada proses elektrolisis sebanding dengan jumlah muatan listrik yang dialirkan selama proses berlangsung. Reaksi di anode: Karena tidak ada data suhu dan tekanan, maka kondisi diasumsikan dalam keadaan STP, sehingga. Jadi, volume gas yang dihasilkan di anode adalah 0,56 liter. gXeR.